制取2、br、等还原性气体不能选用浓硫酸。
2+24(浓)====↓+2↑+22
2br+24(浓)====br2↑+2↑+22
2+24(浓)====2↑+2↑+22
◎3。吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是、元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：
4?52→（24）→4+52,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
1就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
2浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：24+2==24?2，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
3浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如4?52、23?102）中的水。
◎4.难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
（固）+24（浓）====4+↑(常温）
2（固）+24（浓）====24+2↑（加热）
23+24====24+2+2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
23+24====(4)24
3(p3)2+224====24+(2p4)2
◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
23+24====24+2+2↑
■稀硫酸
◆物理性质
无色透明液体。熔点较低。
◆化学性质
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
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